27 রূপান্তর ধাতু উদাহরণ: আপনার জানা উচিত ঘটনা

ট্রানজিশন ধাতু হল অসম্পূর্ণ d শেল সহ উপাদান যা বিভিন্ন জারণ অবস্থা, ধাতব, তাপীয় বৈশিষ্ট্য দেখায়। আসুন নীচে কয়েকটি তথ্য আলোচনা করি।

27টি ট্রানজিশন ধাতুর উদাহরণ তাদের গ্রুপ সহ নীচে দেওয়া হল।

ক্রমিক নং.	পর্যায় সারণীতে গ্রুপ করুন	উপাদানের উদাহরণ
1.	গ্রুপ 3	স্ক্যান্ডিয়াম (Sc), Yttrium (Y), Lanthanide সিরিজ।
2.	গ্রুপ 4	টাইটানিয়াম (টিআই), জিরকোনিয়াম (জেডআর), হাফনিয়াম (এইচএফ)
3.	গ্রুপ 5	ক্রোমিয়াম (Cr), মলিবডেনাম (Mo), টাংস্টেন (W)
4.	গ্রুপ 6	ম্যাঙ্গানিজ (Mn), টেকনেটিয়াম (Tc), রেনিয়াম (Re)
5.	গ্রুপ 7	আয়রন (Fe), রুথেনিয়াম (Ru), অসমিয়াম (Os)
6.	গ্রুপ 8	কোবাল্ট (কো), রোডিয়াম (আরএইচ), ইরিডিয়াম (আইআর)
7.	গ্রুপ 9	নিকেল (Ni), প্যালাডিয়াম (Pd), প্লাটিনাম (Pt)
8.	গ্রুপ 10	তামা (Cu), রৌপ্য (Ag), স্বর্ণ (Au)
9.	গ্রুপ 11	দস্তা (Zn), ক্যাডমিয়াম (Cd), বুধ (Hg)

3 নং দল -

• স্ক্যান্ডিয়াম (এসসি)
• Yttrium (Y)
• ল্যান্থানাইড (লা)

Sc, Y এবং La ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন (n-3)d সহ গ্রুপ 1 ট্রানজিশন মেটাল সিরিজের অন্তর্গত¹ns². এটি 3 থেকে +0 পর্যন্ত অক্সিডেশন অবস্থা সহ তাদের বাইরেরতম ভ্যালেন্স থেকে 3টি ইলেকট্রন পর্যন্ত হারাতে পারে এবং শেষ পর্যন্ত শেলগুলিকে হারাতে পারে।ল্যান্থানাইড সিরিজটি 51 থেকে 71 এ পর্যন্ত উপাদান দিয়ে শুরু হয়। না

4 নং দল -

• টাইটানিয়াম (Ti)
• জিরকোনিয়াম (জেডআর)
• হাফনিয়াম (Hf)

Ti, Zr এবং Hf এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন (n-1)d আছে²ns² এবং +4 থেকে +1 পর্যন্ত পরিবর্তনশীল অক্সিডেশন অবস্থা দেখাতে 4টি পর্যন্ত ইলেকট্রন হারাতে পারে। Ti ব্যাপকভাবে সেমিকন্ডাক্টর এবং ন্যানো পার্টিকেলস এর অ্যাপ্লিকেশনে ব্যবহৃত হয়। তারা মিশ্র অক্সাইড হিসাবেও কাজ করতে পারে। Zr সিরামিক শিল্প, চুল্লি ব্যবহৃত হয়.

5 নং দল -

• ক্রোমিয়াম (সিআর)
• মলিবডেনম (মো)
• টংস্টেন (ডাব্লু)

Cr, Mo এবং W হল গ্রুপ 4 ট্রানজিশন মেটাল সিরিজ যেখানে 5টি ঢিলেঢালাভাবে বন্ধনযুক্ত ইলেকট্রন রয়েছে যা +5 পর্যন্ত অক্সিডেশন অবস্থা দেখাতে পারে। ডাব্লু উচ্চ গলনাঙ্ক সহ শক্তিশালী ধাতুগুলির মধ্যে একটি। Cr হল সবচেয়ে উজ্জ্বল ধাতু যার সাথে সর্বাধিক জোড়াবিহীন d ইলেকট্রন এবং রুবিতে লাল রঙ দেয়।

6 নং দল -

• ম্যাঙ্গানিজ (এমএন)
• টেকনেটিয়াম (Tc)
• রেনিয়াম (পুনরায়)

Mn, Tc এবং Re-এ অর্ধেক ভরা d সাবশেল রয়েছে যার ফলে দৃশ্যমান অঞ্চলে আলোর নির্গমন মোটামুটি কম হয়। এটি গ্রুপ 6 সিরিজের উপাদানগুলিকে বিবর্ণ করে তোলে। Mn কম শতাংশে (1%) স্টিলের সাথে শক্তি এবং জারা প্রতিরোধ ক্ষমতা বাড়াতে ব্যবহৃত হয়। Rh একটি বিরল ধাতু।

7 নং দল -

• আয়রন (ফে)
• রুথেনিয়াম (রু)
• অসমিয়াম (ওএস)

ফে. Ru এবং Os-এ 6টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং 4টি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন রয়েছে। ফে হিমের অন্যতম উপাদান। এটি চৌম্বক আচরণ দেখায় এবং সংকর ধাতুগুলিতে ব্যবহৃত হয়। ওসমিয়াম টেট্রোক্সাইড অ্যালকেনস থেকে ডায়ালের সংশ্লেষণের জন্য ব্যবহৃত হয়। এটি স্টেনিং এবং ফিক্সেটিভ হিসাবে ব্যবহৃত হয়। রু লাল একটি অজৈব রঞ্জক হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

8 নং দল -

• কোবাল্ট (কো)
• রোডিয়াম (Rh)
• আইরিডিয়াম (ইর)

Co, Rh এবং Ir-এর মোট 9টি বাইরেরতম ইলেকট্রন রয়েছে। Rh এবং Ir ব্যাপকভাবে অর্গানোমেটালিক রসায়ন এবং কমপ্লেক্সে ব্যবহৃত হয়। Co একটি কোএনজাইম হিসাবে Vit B-তে পাওয়া যায়₁₂ এবং বিমানে চুম্বক ব্যবহার করা হয়। উইলকিনসনের অনুঘটকের মতো হাইড্রোজেনেশন বিক্রিয়ার জন্য Rh কমপ্লেক্স ব্যবহার করা হয়।

9 নং দল -

• নিকেল (নী)
• প্যালেডিয়াম (পিডি)
• প্ল্যাটিনাম (পিটি)

Ni, Pd এবং Pt হল 10টি বাইরেরতম ইলেকট্রন সহ রূপালী সাদা উজ্জ্বল ধাতু। নি হল পৃথিবীর সবচেয়ে প্রচুর ধাতুগুলির মধ্যে একটি এবং শক্তিশালী ফিল্ড লিগ্যান্ড সহ বর্গাকার প্ল্যানার কমপ্লেক্স গঠন করে। শক্তি এবং নমনীয়তা বাড়াতে এটি Ni-Cd ব্যাটারি, অটোমোবাইল, অ্যালয়গুলির মতো ব্যাটারিতে ব্যবহৃত হয়।

10 নং দল -

• কপার (Cu)
• সিলভার (এগ্রি)
• সোনার (আউ)

Cu, Ag এবং Au কে মুদ্রার ধাতু হিসাবে উল্লেখ করা হয়। তারা উল্লেখযোগ্য তাপ এবং বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা সহ +2 অবস্থায় বেশিরভাগই স্থিতিশীল। তারা 11 গ্রুপের তুলনায় কম নরম ধাতু। Sol Au কণা ব্যাপকভাবে ন্যানোসায়েন্সে অধ্যয়ন করা হয়। গুণগত বিশ্লেষণের জন্য ফেহলিং দ্রবণে Cu ব্যবহার করা হয়।

প্রাকৃতিক Ag হল দুটি সাধারণ আইসোটোপের মিশ্রণ ¹⁰⁷Ag এবং ¹⁰⁹এজি. এটি ইলেক্ট্রোডে ব্যবহৃত হয়।

11 নং দল -

• দস্তা (Zn)
• ক্যাডমিয়াম (সিডি)
• বুধ (Hg)

Zn, Cd এবং Hg হল নরম ধাতু। পেয়ার করা ইলেক্ট্রন জোড়ার কারণে এগুলি সাধারণত অ ধাতু হিসাবে বিবেচিত হয় এবং উল্লেখযোগ্য 3d ধাতু বৈশিষ্ট্য নেই। তাদের খুব কম গলে যাওয়া এবং ফুটন্ত পয়েন্ট রয়েছে। Cd এবং Hg জৈবিক জীবনের জন্য উপযুক্ত নয়। Hg মাঝারি তাপমাত্রায় তরল অবস্থায় পাওয়া যায়।

বিবরণ

কেন পরিবর্তনশীল ধাতু পরিবর্তনশীল ভ্যালেন্সি দেখায়?

ট্রানজিশন ধাতুতে সর্বাধিক জোড়াবিহীন ইলেকট্রন থাকে। আসুন বিস্তারিত আলোচনা করি।

পরিবর্তনশীল ধাতুগুলি পরিবর্তনশীল ভ্যালেন্সি দেখায় যার অর্থ পরিবর্তনশীল অক্সিডেশন অবস্থা (n-1) উপান্তর এবং n ভ্যালেন্স শেলগুলির মধ্যে কম শক্তির পার্থক্যের কারণে। জোড়াবিহীন ইলেকট্রনগুলি ইলেকট্রন লাভ বা হারানোর মাধ্যমে এক অবস্থা থেকে অন্য অবস্থায় স্থানান্তরিত হতে পারে।

কেন রূপান্তর ধাতু উচ্চ গলন এবং ফুটন্ত পয়েন্ট আছে?

গলনা এবং স্ফুটনাঙ্ক একটি জালিতে পরমাণুর মধ্যে উপস্থিত আন্তঃপরমাণু শক্তির উপর নির্ভর করে। আসুন বিস্তারিতভাবে অধ্যয়ন করি।

ট্রানজিশন ধাতুর উচ্চ গলন এবং ফুটন্ত বিন্দু আছে কারণ জোড়াবিহীন ইলেকট্রনের উপস্থিতি এবং উপান্তর এবং ভ্যালেন্স শেলগুলির মধ্যে কম শক্তির পার্থক্য। জোড়াহীন ইলেকট্রন ধাতব বন্ধন সহ্য করতে পারে এবং উচ্চ আন্তঃপরমাণু মিথস্ক্রিয়া দেখাতে পারে।

উপসংহার

ট্রানজিশন ধাতুগুলিতে ল্যান্থানাইড সিরিজের 27টি উপাদান আলাদাভাবে অন্তর্ভুক্ত থাকে এবং তাদের বিভিন্নতার কারণে জৈবিক থেকে শিল্প খাতে প্রয়োগ রয়েছে। জারণ অবস্থা এবং ধাতব অক্ষর.