ইউরেনিয়াম ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন: 9 তথ্য আপনার জানা উচিত!

ইউরেনিয়াম হল অ্যাক্টিনয়েড সিরিজের একটি প্রাকৃতিকভাবে তেজস্ক্রিয় উপাদান, যা এফ-ব্লক উপাদানে স্থাপন করা হয়। আসুন এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনটি অন্বেষণ করি।

ইউরেনিয়ামের ইলেকট্রন কনফিগারেশন হল [Rn] 5f³ 6d¹ 7s². এর শেল গঠন 2,8,18,32,21,9,2 নিয়ে গঠিত। ইউরেনিয়াম পরমাণুর রাসায়নিক প্রতীক হল "U", যার পারমাণবিক সংখ্যা 92।

আসুন আমরা U পরমাণুর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন, ঘনীভূত ইলেকট্রন কনফিগারেশন এবং U পরমাণুর স্থল এবং উত্তেজিত অবস্থায় ইলেকট্রন কনফিগারেশন লেখার ধাপগুলি নিয়ে আলোচনা করি।

ইউরেনিয়াম ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন কিভাবে লিখবেন?

নিচে ইউরেনিয়াম পরমাণুর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন লেখার ধাপগুলো দেওয়া হল।

• U পরমাণুতে 92টি ইলেকট্রন রয়েছে যার মোট 7টি ইলেকট্রনিক শেল রয়েছে যা K, L, M, N, O, P এবং Q শেল হিসাবে দেওয়া হয়।
• এই শেলগুলি বিভিন্ন অরবিটালে যেমন s, p, d এবং f শেলগুলিতে বিভক্ত। যার সর্বোচ্চ সংখ্যা যথাক্রমে 2, 4, 10 এবং 14 ইলেকট্রন।
• শেলগুলিতে ইলেকট্রন পূরণ করতে, আমাদের অবশ্যই তিনটি মৌলিক নীতি অনুসরণ করতে হবে আউফবাউ নীতি, পাওলির নীতি এবং হুন্ডের নিয়ম.
• K শেলে, প্রথম 2টি ইলেকট্রন U পরমাণুর 1s অরবিটালে প্রবেশ করে।
• দ্বিতীয়ত, 2 তে^nd কক্ষপথ, সর্বাধিক 8টি ইলেকট্রন 2s এবং 2p অরবিটালে প্রবেশ করে।
• M শেলে, 18টি ইলেকট্রন 3s, 3p এবং 3d অরবিটালে প্রবেশ করে।
• পরবর্তী 32টি ইলেকট্রন N শেলের 4s, 4p এবং 4f অরবিটালে ভরা হয়।
• এন শেলটি পূরণ করার পরে, 21টি ইলেকট্রন 5টিতে স্থাপন করা হয়^th কক্ষপথ. 2, 6, 10 এবং 3 ইলেকট্রন 5s, 5p, 5d এবং 5f অরবিটালে ভরা হবে।
• P শেল কক্ষপথে 9s, 6p এবং 6d অরবিটালে 6টি ইলেকট্রন থাকে এবং 2টি ইলেকট্রন Q শেলের 7s অরবিটালে প্রবেশ করে।
• 6s অরবিটালের শক্তি 4f এর চেয়ে কম। অতএব, 6s অরবিটাল প্রথমে পূরণ করতে হবে, এবং তারপর ইলেকট্রনগুলি 4f অরবিটালে প্রবেশ করবে।
• সার্জারির ইলেকট্রনের গঠন U পরমাণুর 1s হিসাবে লেখা হয়² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 5f³ 6d¹ 7s².

ইউরেনিয়াম ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন ডায়াগ্রাম

U পরমাণুর জন্য ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন ডায়াগ্রাম নীচে দেওয়া হল।

ইউরেনিয়াম ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন স্বরলিপি

U ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল [Rn] 5f³ 6d¹ 7s².

ইউরেনিয়াম সংক্ষেপে ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন

U পরমাণুর সংক্ষিপ্ত ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 5f³ 6d¹ 7s².

গ্রাউন্ড স্টেট ইউরেনিয়াম ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন

সার্জারির স্থল রাষ্ট্র U পরমাণুর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল [Rn] 5f³ 6d¹ 7s².

ইউরেনিয়াম ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের উত্তেজিত অবস্থা

উত্তেজিত অবস্থায় U পরমাণুর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হবে [Rn] 5f³ 7p¹ 7s². উত্তেজনার সময়, 6d-এ উপস্থিত ইলেকট্রন তার পরবর্তী উচ্চতর শক্তি স্তর, 7p অরবিটালে উন্নীত হবে।

গ্রাউন্ড স্টেট ইউরেনিয়াম অরবিটাল ডায়াগ্রাম

U-এর গ্রাউন্ড স্টেট ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন পরমাণু 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 5f³ 6d¹ 7s². স্থল অবস্থায় U পরমাণুর অরবিটাল ডায়াগ্রাম নিচে দেওয়া হল।

• ইলেকট্রনের ভরাট 1s অরবিটাল থেকে শুরু হয়, যার শক্তি 2s, 2p, 3s ইত্যাদির চেয়ে কম।
• ইলেকট্রনগুলি আউফবাউ নীতি, পাওলির নীতি এবং হুন্ডের নিয়মের উপর ভিত্তি করে ভরা হয়।

ইউরেনিয়াম 6⁺ ইলেকট্রনের গঠন

U এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন⁶⁺ 1s হবে² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶. এখানে, ইউরেনিয়াম পরমাণুর শেষ কক্ষপথ থেকে 6টি ইলেকট্রন সরানো হয়।

ইউরেনিয়াম ঘনীভূত ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন

U পরমাণুর ঘনীভূত ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন [Rn] 5f হিসাবে লেখা হয়³ 6d¹ 7s².

উপসংহার:

ইউরেনিয়ামের সবচেয়ে সাধারণ প্রাকৃতিক আইসোটোপ হল U-235 এবং U-238। এটি প্রাকৃতিকভাবে প্রাপ্ত সবচেয়ে ভারী উপাদান। এর সমস্ত আইসোটোপের অস্থিরতার কারণে, এটি দুর্বলভাবে তেজস্ক্রিয়।