Xe লুইস গঠন ও বৈশিষ্ট্য: 15 সম্পূর্ণ তথ্য

Xe বা জেনোন্ একটি মহৎ গ্যাস যার আণবিক ওজন 131.293 u যা পর্যায় সারণীর 18 গ্রুপের অন্তর্গত। আসুন লুইস কাঠামো এবং জেননের কিছু প্রাসঙ্গিক বিষয় নিয়ে আলোচনা করি।

Xe এর চারপাশে অভিন্ন ইলেক্ট্রন ঘনত্ব থাকার কারণে একটি গোলাকার আকৃতি রয়েছে। এটি পানিতে সবচেয়ে দ্রবণীয় মহৎ গ্যাসগুলির মধ্যে একটি। সম্পূর্ণরূপে 5s এবং 5p অরবিটাল ভরাট থাকার কারণে এটি একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস হিসাবে বিবেচিত হয়। জেনন আইসোটোপগুলি অত্যন্ত তেজস্ক্রিয় এবং স্বতঃস্ফূর্ত বিদারণের মধ্য দিয়ে যায়।

আসুন Xe-এর বিস্তারিতভাবে লুইস স্ট্রাকচার, হাইব্রিডাইজেশন, ফরমাল চার্জ, ভ্যালেন্স ইলেকট্রন, দ্রবণীয়তা এবং আরও অনেক বিষয়ে একটি পরিষ্কার ধারণা খুঁজে বের করি।

কিভাবে Xe লুইস গঠন আঁকা?

লুইস কাঠামো একটি অণুর যে কোনো পরমাণুর বন্ধনহীন ইলেকট্রন সম্পর্কে একটি পরিষ্কার ধারণা দেয় যা ইলেকট্রন বিন্দু হিসাবে দেখানো হয়। আসুন এটি নিয়ে আলোচনা করি।

জেনোন্ লুইস কাঠামো 54টি প্রোটন এবং 70টি নিউট্রন রয়েছে। এই প্রোটন এবং নিউট্রন এই পরমাণুর ধনাত্মক চার্জযুক্ত নিউক্লিয়াস গঠন করে। 54টি ইলেকট্রন নিউক্লিয়াসের চারপাশে ঘুরছে যা পরমাণুকে বৈদ্যুতিক নিরপেক্ষ প্রজাতিতে পরিণত করে।

এই ইলেক্ট্রনগুলি পাওলির বর্জন নীতি, হুন্ডের বহুবিধ নিয়ম এবং আউফবাউ নীতি অনুসারে কক্ষপথ অনুভব করতে শুরু করেছে। লুইস স্ট্রাকচার Xe এর মত কোন পরমাণুর জন্য আঁকা যাবে না কারণ লুইস স্ট্রাকচার কনসেপ্ট শুধুমাত্র বন্ধন ননবন্ডিং ইলেক্ট্রন থাকা যেকোনো অণুর জন্য প্রযোজ্য।

xe লুইস গঠন
জেনন গঠন।
চিত্র ক্রেডিট: উইকিমিডিয়া কমন্স।

Xe লুইস স্ট্রাকচার রেজোন্যান্স

অনুরণন হল সমস্ত অণুর মাধ্যমে ইলেক্ট্রন মেঘের ডিলোকালাইজেশন। আসুন এই বিষয়ে কথা বলি।

সার্জারির লুইস কাঠামো Xe এর অনুরণন সম্ভব নয় কারণ এটি একটি অণবিক গ্যাসীয় যৌগ। এইভাবে, Xe-এর ইলেক্ট্রন ক্লাউড অন্য কোনো পরমাণুর উপর ডিলোকালাইজ করা যায় না। এটি শুধুমাত্র Xe পরমাণুর সাথে স্থানীয়করণ করা হয়েছে কারণ এটি অন্য কোন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত নয়।  

যদি Xe অন্য কোন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে তবে এটি অনুরণনে অংশগ্রহণ করতে পারে এবং বিভিন্ন অনুরণন কাঠামো গঠন করতে পারে। তারপর এটি প্রতিবেশী পরমাণুর সাথে তার ইলেক্ট্রন জোড়া ভাগ করতে পারে।

Xe লুইস গঠন আকৃতি

উপাদান পরমাণুর ত্রিমাত্রিক আণবিক বিন্যাস নির্ধারণের জন্য যে কোনো অণুর জন্য লুইস গঠন আকৃতি নির্ধারিত হয়। আমাদের এটা অন্বেষণ করা যাক.

Xe এর লুইস গঠন আকৃতি মত যে কোনো পরমাণু অভিন্ন ইলেক্ট্রন ঘনত্ব থাকার কারণে এটি গোলাকার। Xe-এর স্ফটিক আকৃতি মুখ-কেন্দ্রিক ঘন। এটি একটি একক পরমাণু হিসাবে উপস্থাপন করে। অতএব, Xe পরমাণুর জন্য পরমাণুর ত্রিমাত্রিক পুনর্বিন্যাস নির্ধারণ করা যায় না।

XeF এর মত ন্যূনতম দুটি পরমাণু থাকা যেকোনো অণুর আকৃতি নির্ধারণ করা যেতে পারে2 (রৈখিক), XeF4 (বর্গাকার প্ল্যানার)। এই দুটি জেননের সবচেয়ে পরিচিত যৌগগুলির মধ্যে একটি।

Xe লুইস স্ট্রাকচার ফর্মাল চার্জ

ফর্মাল চার্জ, যা জাল চার্জ নামে পরিচিত, একটি সমযোজী বন্ধনযুক্ত অণুতে পৃথক পরমাণুর জন্য গণনা করা হয়। আসুন এটি সম্পর্কে বিস্তারিত আলোচনা করি।

জেননের আনুষ্ঠানিক চার্জ শূন্য হিসাবে বিবেচিত হয় কারণ এটি একটি অণু-আণবিক পরমাণু যার কোনো বন্ধন সংযোগ নেই। জেননের আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা হল = {ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা – ইলেকট্রনের সংখ্যা ননবন্ডেড হিসাবে থাকে – (বন্ড গঠনে জড়িত ইলেকট্রনের সংখ্যা/2)}।

আনুষ্ঠানিক চার্জ সবচেয়ে স্থিতিশীল লুইস কাঠামোকে আলাদা করতে পারে। যেহেতু আনুষ্ঠানিক চার্জ ক্যানন Xe-এর জন্য গণনা করা যেতে পারে (কোন ননবন্ডিং এবং সেইসাথে বন্ধন ইলেকট্রন নেই, তাই এটি শুধুমাত্র একটি কাঠামোতে উপস্থাপন করা হবে।

Xe লুইস স্ট্রাকচার অ্যাঙ্গেল

লুইস গঠন কোণ হল দুটি সমযোজী বন্ধন এবং একটি পরমাণুর (প্রধানত কেন্দ্রীয় পরমাণু) মধ্যবর্তী কোণ। আমাদের এটি একটি সংক্ষিপ্ত বিবরণ দেওয়া যাক.

সার্জারির লুইস কাঠামো Xe-এর কোণ নির্ণয় করা যায় না কারণ এটি এক অণবিক গ্যাসীয় পরমাণু হিসাবে উপস্থাপিত হয়। এটি কোন সমযোজী বন্ধনের মাধ্যমে অন্য কোন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত নয়। বন্ধন কোণ শুধুমাত্র Xe কোনো পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকলেই নির্ধারণ করা যায়। উদাহরণস্বরূপ, XeF2 এর বন্ধন কোণ হল 1800।

Xe লুইস স্ট্রাকচার অক্টেট নিয়ম

অক্টেট নিয়ম দেখানো হয়েছে যে প্রধান গ্রুপ উপাদানগুলি এমনভাবে বন্ধন করে যে প্রতিটি পরমাণুর ভ্যালেন্স শেলে আটটি ইলেকট্রন থাকা উচিত। এটা নিয়ে আলোচনা করা যাক।

লুইস কাঠামো Xe-এর জন্য অক্টেট নিয়ম ভিন্ন উপায়ে সন্তুষ্ট। এটি সম্পূর্ণ শেল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন সহ একটি মহৎ গ্যাস। অক্টেট নিয়মটি কেবলমাত্র সেই সমস্ত অণুগুলির জন্য প্রযোজ্য যেগুলির ন্যূনতম দুটি পরমাণু রয়েছে কিনা তা পরীক্ষা করার জন্য তারা তাদের নিকটতম মহৎ গ্যাসের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের সাথে সাদৃশ্যপূর্ণ কিনা।

Xe কে একটি মহৎ বা নিষ্ক্রিয় গ্যাস হিসাবে বিবেচনা করা হয় কারণ এটি একটি সম্পূর্ণ ভরা 5s এবং 5p অরবিটাল অর্জন করে এবং সেইজন্য, এটির অন্য কোন পরমাণুর সাথে প্রতিক্রিয়া করার প্রবণতা কম। একটি অণুতে অক্টেট পূর্ণ পরমাণুগুলি সর্বদা একটি মহৎ গ্যাসের মতো আচরণ করে এবং তারা যে কোনও প্রতিক্রিয়াতে অংশ নিতে অনিচ্ছাও দেখায়।

Xe লুইস স্ট্রাকচার লোন পেয়ারস

লোন পেয়ার, ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের একজোড়া, যা সমযোজী বন্ধনের মাধ্যমে অন্য পরমাণুর সাথে ভাগ করা হয় না। আমাদের এটা ব্যাখ্যা করা যাক.

সার্জারির লুইস কাঠামো Xe-এর কোনো একক জোড়া নেই কারণ এটি একটি অণু-আণবিক পরমাণু। অতএব, এটির ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি Xe তে ননবন্ডিং ইলেকট্রন হিসাবে বিবেচিত হয় 6 (5s2 5p6). ননবন্ডিং ইলেকট্রনের সংখ্যা গণনা করার সূত্র ={ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা – বন্ধনযুক্ত ইলেকট্রনের সংখ্যা}।

উপরের ব্যাখ্যাটি Xe-এর মতো সব মহৎ গ্যাসের পাশাপাশি যেকোনো একক পরমাণুর জন্য প্রযোজ্য। যদি Xe-এর অন্য কোনো পরমাণুর সাথে বন্ড সংযোগ থাকে তাহলে আমরা ননবন্ডিং ইলেকট্রন গণনা করতে পারি (ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থেকে বন্ধন ইলেকট্রন বিয়োগ করে)।

Xe ভ্যালেন্স ইলেকট্রন

ভ্যালেন্স ইলেকট্রন পরমাণুর বাইরের সবচেয়ে শেল থেকে নিউক্লিয়াস ঘোরে এবং ভেতরের শেল ইলেকট্রনের ক্ষেত্রে সবচেয়ে বেশি প্রতিক্রিয়াশীল হয়ে ওঠে। আমাদের এটা সম্পর্কে কথা বলা যাক.

Xe-তে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা 8। Xe-এর ভ্যালেন্স শেল হল 5s এবং 5p যা যথাক্রমে দুটি এবং ছয়টি ইলেকট্রন ধারণ করে। এটি সম্পূর্ণরূপে 5s এবং 5p অরবিটাল পূরণ করেছে এবং একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস হিসাবে আচরণ করে।

এই মহৎ গ্যাসগুলি অন্যান্য পরমাণুর তুলনায় খুব কম প্রতিক্রিয়াশীল। এই পরমাণুগুলি উচ্চ প্রতিক্রিয়া দেখায় যার ভ্যালেন্স শেল সম্পূর্ণ করতে এক বা দুটি ইলেকট্রনের ঘাটতি রয়েছে।

Xe হাইব্রিডাইজেশন

একটি নতুন হাইব্রিড অরবিটাল তৈরি করতে দুটি পারমাণবিক অরবিটালের মিশ্রণকে সংজ্ঞায়িত করা হয় শঙ্কর. আমাদের এটা ব্যাখ্যা করা যাক.

Xe-এর সংকরকরণ সম্ভব নয় কারণ Xe-এর মতো একটি পরমাণুতে পারমাণবিক অরবিটালের মিশ্রণ সম্ভব নয়। একটি নতুন হাইব্রিড অরবিটাল তৈরি করতে অন্য কোনো পরমাণু থেকে আরেকটি পারমাণবিক কক্ষপথের প্রয়োজন হবে। অতএব, "সংকরকরণ" শব্দটি Xe-এর জন্য প্রযোজ্য নয়।

উদাহরণস্বরূপ, XeF2 মিশ্রণের জন্য Xe এবং F এর পারমাণবিক কক্ষপথ রয়েছে। অতএব, XeF-এর জন্য একটি নতুন হাইব্রিড অরবিটাল তৈরি করা হবে2 যা sp.

Xe কি কঠিন নাকি গ্যাস?

কঠিন, তরল বা গ্যাস হল যেকোনো পরমাণুর ভৌত অবস্থা যা তাদের স্ফুটনাঙ্ক থেকে নির্ণয় করা যায়। আমাদের এটি খুঁজে পেতে দিন.

Xe পরিবেষ্টিত তাপমাত্রার অধীনে একটি গ্যাসীয় অণু হিসাবে উপস্থাপিত হয়। এর স্ফুটনাঙ্ক রয়েছে -108.10 সি যার মানে এটি তাপমাত্রা -108.1 এর নিচে তরল করা যেতে পারে0 C.

Xe কিভাবে গ্যাস হয়?

Xe একটি গ্যাসীয় যৌগ কারণ Xe পরমাণুর মধ্যে আন্তঃআণবিক আকর্ষণ খুব কম। অতএব, এটি কঠিন বা তরল হতে পারে না যার মধ্যে শক্তিশালী আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল থাকে।

Xe কি পানিতে দ্রবণীয়?

দ্রবণীয়তা নির্ভর করে দ্রাবকের প্রকৃতির পাশাপাশি দ্রাবক অণুর উপর। এটা নিয়ে আলোচনা করা যাক।

Xe পানিতে দ্রবণীয়। Xe এর দ্রবণীয়তা সব মহৎ গ্যাসের মধ্যে অন্যতম। He, Ne, Ar, Kr এবং Xe এর দ্রবণীয়তা হল 1.78×10-9, 1.35 10-10, 3.03 10-10, 1.25 10-9 এবং 3.29×10-9 mol g-1 বার-1 যথাক্রমে.

Xe কেন পানিতে দ্রবণীয় হয়?

Xe পানিতে দ্রবণীয় হয়ে ওঠে এবং আণবিক ওজন বৃদ্ধির কারণে মহৎ গ্যাসের মধ্যে এর দ্রবণীয়তা সবচেয়ে বেশি। যখন আণবিক ওজন বাড়ছে, তখন ভ্যান ডের ওয়ালস ফোর্স এবং সেইসাথে পরমাণুর মধ্যে পোলারিটিও বাড়ছে।

Xe কিভাবে পানিতে দ্রবণীয়?

Xe জলে দ্রবণীয় কারণ অন্যান্য মহৎ গ্যাসের তুলনায় এর উচ্চ মেরুত্বের কারণে। অতএব, Xe পরমাণুতে একটি ধনাত্মক এবং ঋণাত্মক মেরু তৈরি হবে। ধনাত্মক মেরু H এর ধনাত্মক প্রান্ত দ্বারা আকৃষ্ট হবে2O অণু এবং Xe এর ঋণাত্মক মেরু H এর ধনাত্মক মেরু দ্বারা আকৃষ্ট হবে2হে অণু।

Xe পোলার নাকি ননপোলার?

পোলারিটি বা অ-মেরুত্ব নির্ভর করে মেরু বন্ধনের উপস্থিতি এবং এই মেরু বন্ধনগুলির বিন্যাসের উপর। আমাদের এটা অন্বেষণ করা যাক.

Xe অবশ্যই একটি মেরু যৌগ। Xe পরমাণুতে চার্জ পৃথকীকরণ না থাকার কারণে এটির কোন স্থায়ী ডাইপোল মুহূর্ত নেই।

Xe কিভাবে nonpolar হয়?

Xe ননপোলার কারণ এটির চারপাশে অভিন্ন চার্জ বিতরণ রয়েছে। Xe-এর সাথে বন্ড সংযোগ থাকা অন্য কোনো পরমাণুর অনুপস্থিতির কারণে Xe-এর ইলেকট্রন ক্লাউড বিকৃত করা যাবে না।

Xe অ্যাসিড নাকি বেস?

অম্লতা বা মৌলিকতা ইলেক্ট্রন জোড়া গ্রহণ বা দান করার ক্ষমতা দ্বারা ব্যাখ্যা করা যেতে পারে। আমাদের এটি একটি সংক্ষিপ্ত বিবরণ দেওয়া যাক.

জেনন অম্লীয় বা মৌলিক নয়, এটি মূলত একটি নিরপেক্ষ পদার্থ। এটি 5s এবং 5p ইলেকট্রন এবং খালি 5d এবং 5f অরবিটাল পূরণ করেছে। অতএব, এটি ইলেক্ট্রন জোড়া দান বা গ্রহণ করার ক্ষমতা রাখে। অক্টেট ভরা অরবিটাল থাকার কারণে, Xe ইলেক্ট্রন জোড়া দান বা গ্রহণ করার ইচ্ছা রাখে না।

কিভাবে Xe অম্লীয় বা মৌলিক নয়?

Xe নিরপেক্ষ কারণ এটি অ্যামফোটেরিক পদার্থ হিসাবে আচরণ করে। এটিতে দান করার পাশাপাশি ইলেক্ট্রন জোড়া গ্রহণ করার জন্য খালি 5d এবং 5f অরবিটাল সহ সম্পূর্ণ ভরা 5s এবং 5p অরবিটাল রয়েছে। কিন্তু একটি মহৎ গ্যাস হওয়ার কারণে, এটি তা করে না এবং একটি জড় পদার্থ হিসাবে আচরণ করে।

Xe কি ইলেক্ট্রোলাইট?

ইলেক্ট্রোলাইটগুলি জলীয় দ্রবণে দুটি বিপরীত আয়ন, ক্যাটান এবং অ্যানিয়নে বিচ্ছিন্ন হয়। আমাদের এটা ব্যাখ্যা করা যাক.

Xe একটি ইলেক্ট্রোলাইট নয় কারণ এটি দুটি বিপরীত আয়নে বিচ্ছিন্ন হতে পারে না। এটি একটি বৈদ্যুতিক নিরপেক্ষ পদার্থ যার কোনো মেরুতা নেই। অতএব, এটি জল বা অন্য কোন দ্রাবক দ্রবীভূত করার পরে ক্যাটেশন এবং অ্যানিয়ন তৈরি করতে পারে না।

কিভাবে Xe একটি nonelectrolyte হয়?

Xe একটি অ-ইলেক্ট্রোলাইট কারণ বায়বীয় পদার্থ দুটি বিপরীত আয়নে আয়নিত হতে পারে না। পরমাণু বা অণুর মধ্যে বড় দূরত্ব থাকার কারণে যখন তারা জলে দ্রবীভূত হয় তখন Xe আয়নগুলিতে বিচ্ছিন্ন হতে পারে না।

Xe লবণ?

একটি লবণে ধনাত্মক এবং ঋণাত্মক আয়ন থাকে কিন্তু কোনো বৈদ্যুতিক চার্জ নেই। Xe লবণ কিনা তা পরীক্ষা করা যাক।

Xe একটি লবণ নয় কারণ এটি একটি অণবিক গ্যাসীয় পরমাণু যাতে কোনো ধনাত্মক বা ঋণাত্মক চার্জযুক্ত আয়ন থাকে না।

কিভাবে Xe একটি লবণ নয়?

Xe একটি লবণ নয় কারণ এটি একটি গ্যাসীয় পরমাণু। লবণ হওয়ার জন্য পদার্থটি একটি অণু হওয়া উচিত যা আয়নগুলিতে বিচ্ছিন্ন হতে পারে। একটি পরমাণু লবণ হতে পারে না কারণ এটি দ্রাবকের মধ্যে বিচ্ছিন্ন হতে পারে না।

Xe কি আয়নিক নাকি সমযোজী?

পরমাণুর মধ্যে গঠিত বন্ধনের প্রকৃতির উপর নির্ভর করে আয়নিক বা সমযোজী চরিত্রকে আলাদা করা যেতে পারে। আমাদের এটা পরীক্ষা করা যাক.

Xe একটি আয়নিক বা সমযোজী যৌগ নয়। এটি অণবিক গ্যাসীয় পরমাণু হিসাবে উপস্থাপিত হয়। পরমাণু কখনই আয়নিক বা সমযোজী হতে পারে না।

কিভাবে Xe আয়নিক বা সমযোজী যৌগ নয়?

Xe আয়নিক বা সমযোজী নয় কারণ এটি একটি পরমাণু মাত্র। যদি বন্ধনের মাধ্যমে Xe অন্য কোন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে তবে যৌগটি আয়নিক না সমযোজী হবে তা মন্তব্য করা যেতে পারে। কারণ আয়নিক বা সমযোজী চরিত্র নির্ণয় করা যেতে পারে কোনো অণুর জন্য নয় কোনো পরমাণুর জন্য।

উপসংহার

Xe একটি মহৎ বা নিষ্ক্রিয় গ্যাস, গ্রুপ 18 এর অন্তর্গত। বিভিন্ন ক্ষেত্রে এর বিভিন্ন ব্যবহার রয়েছে। এটি আলোর বিশেষ উৎস হিসেবে ব্যবহৃত হয়। জেনন ল্যাম্পগুলি উচ্চ গতির ইলেকট্রনিক ফ্লাশ বাল্ব হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

এছাড়াও পড়ুন: