XeBr2 লুইস স্ট্রাকচার এবং বৈশিষ্ট্য: 13 সম্পূর্ণ তথ্য

XeBr2 একটি খুব অস্থির রাসায়নিক যৌগ যা জেনন এবং ব্রোমিনে পচে যেতে পারে। আসুন XeBr এর বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে কথা বলি₂ নীচে বিস্তারিত.

এক্সবিআর₂ লুইস গঠন শুধুমাত্র আয়োডিন-129 এর পচন দ্বারা উত্পাদিত হতে পারে, জেনন এবং ব্রোমিন উপাদানের সমন্বয়ে নয়। কারণ এই পরবর্তী প্রক্রিয়াটি শুধুমাত্র উৎপন্ন করতে পারে ভিত্তিগত XeBr এর মত।

জেননের এই ব্রোমাইড যৌগটি উচ্চ ব-দ্বীপের জন্য তাপগতিগতভাবে খুব অস্থির এনট্রপি এবং ডেল্টা গিবস ফ্রি এনার্জি ভ্যালু। আসুন ব্যাখ্যা সহ XeBr2 লুইস স্ট্রাকচারের ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন, হাইব্রিডাইজেশন, স্ট্রাকচার অ্যাঙ্গেল, পোলারিটি এবং অন্যান্য তথ্য আলোচনা করি।

কিভাবে XeBr আঁকতে হয়₂ লুইস কাঠামো?

খুব অস্থির XeBr₂ লুইস স্ট্রাকচার এর উপাদান পারমাণবিক চিহ্ন দ্বারা তাদের ভ্যালেন্স ইলেকট্রন দিয়ে আঁকা যেতে পারে। আসুন XeBr আঁকার ধাপগুলি অনুসরণ করি₂ লুইস কাঠামো।

ধাপ 1: মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন যোগ করুন

মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন XeBr-এ অংশগ্রহণ করেছে₂ lewis গঠন হল, [8 + (7×2)] = 22. কারণ XeBr-এ₂, জেনন (Xe) গ্রুপ 18 থেকে এবং ব্রোমিন আধুনিক 17 গ্রুপ থেকে পর্যায় সারণি. সুতরাং ভ্যালেন্স ইলেকট্রন তাদের গ্রুপ সংখ্যা থেকে 10 বিয়োগ করে গণনা করা যেতে পারে।

ধাপ 2: ইলেক্ট্রন ক্লাউড স্থানান্তর

জেনন ব্রোমিনের চেয়ে বেশি ইলেক্ট্রোপজিটিভ তাই জেনন XeBr-এর কেন্দ্রীয় পরমাণুতে পরিণত হয়₂ লুইস কাঠামো। ব্রোমিনের উচ্চ ইলেক্ট্রো-নেগেটিভিটির জন্য জড় প্রকৃতি সত্ত্বেও জেনন থেকে ব্রোমিনে ইলেকট্রন স্থানান্তরিত হয়।

ধাপ 3: অক্টেট নিয়ম চেকিং

XeBr-এ₂ লুইস স্ট্রাকচার জেনন এবং ব্রোমিন উভয়েরই ইলেকট্রনিকভাবে স্থিতিশীল অক্টেট গঠন রয়েছে। গ্রুপ 17 সদস্যের কারণে, ব্রোমিনে স্থিতিশীল কনফিগারেশন থেকে একটি ইলেকট্রনের অভাব রয়েছে। তাই এটি ইলেকট্রনিক স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য জেননের সাথে ইলেক্ট্রন ক্লাউড ভাগ করে নেয়।

এক্সবিআর₂ লুইস গঠন অনুরণন

VBT অনুরণিত কাঠামো বর্ণনা করে, যেখানে ইলেক্ট্রন ক্লাউড ক্যানোনিকাল গঠন গঠনের জন্য ডিলোকালাইজ করে। আসুন দেখি XeBr কিনা₂ যেমন delocalized গঠন আছে.

এক্সবিআর₂ লুইস কাঠামো অনুরণিত ক্যানোনিকাল কাঠামো তৈরি করতে পারে না। জেনন একটি মহৎ গ্যাস উপাদান তাই পরবর্তী সাব শেলে ইলেকট্রন প্রচারের জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি বেশ বড়। তাই ইলেক্ট্রন ক্লাউড ডিলোকালাইজেশনের মাধ্যমে ক্যানোনিকাল কাঠামো তৈরি করা সম্ভব নয়।

এক্সবিআর₂ লুইস গঠন আকৃতি

সমযোজী অণুর আকৃতি তার প্রকৃত জ্যামিতি থেকে বিকৃতির কারণে গঠিত হয়। আসুন XeBr বের করি₂ লুইস গঠন আকৃতি।

এক্সবিআর₂ লুইস গঠন আকৃতি রৈখিক হয়. যৌগে, আরও ইলেক্ট্রো-নেগেটিভিটির জন্য, একা জোড়া নিরক্ষীয় অবস্থান দখল করে। সুতরাং ব্রোমিনের সাথে বন্ধন অরবিটাল অক্ষীয় অবস্থানে থাকে। দুটি ব্রোমিন পরমাণু জেননের দুটি বিপরীত দিকে সাজিয়ে রৈখিক আকৃতি সৃষ্টি করে।

এক্সবিআর₂ লুইস গঠন আনুষ্ঠানিক চার্জ

অনেক ক্যানোনিকাল ফর্মের মধ্যে সর্বনিম্ন শক্তিযুক্ত কাঠামো খুঁজে পেতে আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করা হয়। আসুন XeBr ব্যাখ্যা করি₂ লুইস গঠন আনুষ্ঠানিক চার্জ.

এক্সবিআর₂ লুইস কাঠামো শূন্য আনুষ্ঠানিক চার্জ আছে. ফর্মুল চার্জকে সমযোজী অণুতে F= (v- l- b/2) সূত্র দিয়ে পরিমাপ করা হয়। এখানে l একাকী জোড়া এবং b বন্ডিং ইলেকট্রনের প্রতিনিধিত্ব করে। সুতরাং Xe এর উপর আনুষ্ঠানিক চার্জ হল (8- 6- 4/2) = 0 এবং Br হল (7- 6- 2/2) = 0 অণুতে।

এক্সবিআর₂ লুইস গঠন কোণ

সমযোজী যৌগের ওভারল্যাপিং হাইব্রিড অরবিটালের মধ্যে বন্ধন কোণ পরিমাপ করা হয়। আসুন XeBr সম্পর্কে জানি₂ লুইস গঠন বন্ধন কোণ।

এক্সবিআর₂ লুইস কাঠামো বন্ধন কোণ হল 180̊। XeBr এর জ্যামিতি₂ গঠন ত্রিকোণীয় বাইপিরামিডাল। এখানে ব্রোমিন পরমাণুগুলি কেন্দ্রীয় পরমাণু জেননের দুটি বিপরীত অক্ষীয় দিকে সজ্জিত হয়। সুতরাং ওভারল্যাপিং বন্ধন অরবিটালের মধ্যে পরিমাপ করা কোণ 180̊ হয়ে যায়।

এক্সবিআর₂ লুইস গঠন অক্টেট নিয়ম

স্থিতিশীল লুইস ডট গঠন বোঝার জন্য অক্টেট নিয়ম হল থাম্বের নিয়ম। আসুন XeBr হলে অন্বেষণ করি₂ লুইস কাঠামো নিয়ম মেনে চলে।

এক্সবিআর₂ লুইস গঠন উপাদান Xe এবং Br অক্টেট নিয়ম পূরণ করে। জেনন একটি মহৎ গ্যাস উপাদান যা সম্পূর্ণরূপে শেষ শেল দখল করেছে। একটি 'গ্রুপ 17' মৌল হিসেবে ব্রোমিনের 4p অরবিটালে একটি কম ইলেকট্রন রয়েছে। এই অণুতে জেনন নিয়মটি সন্তুষ্ট করার জন্য দুটি ব্রোমিন পরমাণুর সাথে ইলেক্ট্রন মেঘ ভাগ করে নেয়।

এক্সবিআর₂ লুইস গঠন একাকী জোড়া

ইলেকট্রনের একক জোড়া হল সমযোজী অণুতে কেন্দ্রীয় পরমাণুর শেয়ার না করা ইলেকট্রন। আসুন XeBr যদি খুঁজে বের করি₂ এই ধরনের ননবন্ডিং ইলেকট্রন রয়েছে।

এক্সবিআর₂ লুইস গঠন তিনটি একাকী জোড়া আছে. এই ইলেকট্রনগুলি আরও ঘনীভূত কারণ শুধুমাত্র জেনন পরমাণুর অন্তর্গত। এই জন্য, XeBr এর ত্রিকোণীয় বাইপিরামিডাল জ্যামিতিতে তিনটি একা জোড়া নিরক্ষীয় অবস্থান দখল করে₂ লুইস কাঠামো।

এক্সবিআর₂ ঝালর ইলেকট্রন

ঢিলেঢালাভাবে আবদ্ধ শেষ কক্ষপথের ইলেকট্রন যা উচ্চ উত্তেজনা অবস্থায় যেতে পারে, তাদের ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বলে। আসুন XeBr এর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন সম্পর্কে জানি₂.

এক্সবিআর₂ বাইশটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন দ্বারা অণু গঠিত হয়। জেনন পরমাণু 5 এ আটটি ইলেকট্রন আছে^th কক্ষপথে, ব্রোমিন এর ভ্যালেন্স অরবিটাল 4s এবং 4p-এ সাতটি ইলেকট্রন রয়েছে। XeBr₂ অণুতে দুটি ব্রোমিন পরমাণু রয়েছে, তাই মোট বাইরের শেল ইলেকট্রন হল {8+ (7×2)} = 22।

এক্সবিআর₂ শঙ্কর

হাইব্রিডাইজেশন হল শেষ শেল অরবিটালগুলিকে মিশ্রিত করে বিভিন্ন শক্তিমান অরবিটাল তৈরি করা। XeBr-এ হাইব্রিডাইজেশন দেখা যায় কিনা তা খুঁজে বের করা যাক₂ অথবা না.

XeBr-এ হাইব্রিডাইজেশন₂ লুইস কাঠামো sp3d হয়। জেনন (Xe) এর 5p অরবিটাল থেকে একটি ইলেকট্রন তার 5d অরবিটালে স্থানান্তরিত হয় অণু গঠনের সময়। তারপর 5s, 5p এবং 5d অরবিটাল নতুন আকার sp3d হাইব্রিড অরবিটাল তৈরি করে। এই হাইব্রিড অরবিটাল সমযোজী বন্ধন গঠনের সময় ভাল ওভারল্যাপিং করে।

XeBr হয়₂ পানিতে দ্রবণীয়?

জলে একটি যৌগের দ্রবণীয়তা তার মেরুত্বের উপর নির্ভর করে কারণ জল মেরু অণু। আসুন দেখি XeBr কিনা₂ পানিতে দ্রবণীয় বা না। 

এক্সবিআর₂ অ-মেরু যৌগ হিসাবে জলে দ্রবণীয় নয়। এটি অত্যন্ত অস্থির এবং অ-মেরু যৌগ কারণ এতে ডাইপোল মোমেন্ট নেই। তাই পানির অণুর সাথে ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া হওয়ার কোন সম্ভাবনা নেই স্বাভাবিক অবস্থায়।

XeBr হয়₂ মেরু বা অপোলার?

পরমাণুর বিভিন্ন ইলেক্ট্রো-নেগেটিভিটি ভারসাম্যহীন ডাইপোল মুহূর্ত তৈরি করে। এটি বাতিল না হলে অণু মেরুতে পরিণত হয়। আসুন জেনে নিই XeBr কিনা₂ মেরু বা অ-মেরু।

এক্সবিআর₂ অ-মেরু যৌগ। জেনন এবং ব্রোমিনের মধ্যে সমযোজী বন্ধনে ইলেক্ট্রো-নেগেটিভিটির পার্থক্য রয়েছে। কিন্তু রৈখিক আকৃতির জন্য ডাইপোল মুহূর্ত বিপরীত দিকে থাকে তাই তারা একে অপরকে বাতিল করতে পারে।

কেন XeBr₂ অপোলার হয়?

এক্সবিআর₂ অ-মেরু যৌগ কারণ ডাইপোলের মাত্রা একে অপরের বিরোধিতা করে। ডাইপোল মোমেন্ট (µ) হল বিভক্ত আংশিক চার্জ (δ) এবং তাদের মধ্যে দূরত্ব (r) এর গুণ। ডাইপোল থাকা সত্ত্বেও, তারা XeBr বাতিল করে₂ অ মেরু হয়ে

XeBr হয়₂ একটি ইলেক্ট্রোলাইট?

ইলেক্ট্রোলাইটগুলি দ্রবণের আয়নগুলিতে বিচ্ছিন্ন হতে পারে এবং দ্রাবক জুড়ে বিদ্যুৎ স্থানান্তর করতে পারে। XeBr হলে এটা বের করা যাক₂ একটি ইলেক্ট্রোলাইট হয়।

এক্সবিআর₂ জলীয় দ্রবণে একটি ইলেক্ট্রোলাইট অণু হতে পারে না। এটি ইলেক্ট্রোলাইটিক শেলে আয়নিক যৌগের মতো আয়ন তৈরি করতে পারে না, তাই অ্যানোড এবং ক্যাথোডের মধ্যে বর্তমান স্থানান্তর করতে পারে না। এটি একটি সমযোজী অস্থির অণু যা পচনের পরে নিরপেক্ষ জেনন এবং ব্রোমিন তৈরি করে।

XeBr হয়₂ একটি লবণ?

লবণ হল নিরপেক্ষ রাসায়নিক যৌগ যা দ্রবণে আয়নিক অংশে বিচ্ছিন্ন হতে পারে। আসুন XeBr কিনা তা পরীক্ষা করি₂ একটি লবণ বা না.

এক্সবিআর₂ একটি লবণ নয়। এটি একটি সমযোজী যৌগ যা ইলেক্ট্রন ক্লাউড শেয়ারিং দ্বারা তৈরি হয় তাই দ্রবণে উপাদান আয়নগুলিতে বিচ্ছিন্ন হতে পারে না। সাধারণত আয়নিক যৌগগুলি লবণের উদাহরণ কারণ তারা ক্যাটেশন এবং অ্যানিয়ন দিয়ে তৈরি কিন্তু বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ।

XeBr হয়₂ আয়নিক বা সমযোজী?

একটি অণুতে, বন্ধন প্রকৃতি উপাদান পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের উপর নির্ভরশীল। আসুন আলোচনা করি যদি XeBr₂ আয়নিক বা সমযোজী।

এক্সবিআর₂ একটি সমযোজী যৌগ। কারণ জেননের বাইরের অরবিটাল 5p ইলেকট্রন মেঘ ব্রোমিন পরমাণুর সাথে ভাগ করা হয়। যেখানে দুটি পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের মধ্যে ইলেকট্রন মেঘের সম্পূর্ণ স্থানান্তরকে আয়নিক ধরনের বন্ধনে দেখা যায়।  

কেন XeBr₂ সমযোজী হয়?

এক্সবিআর₂ একটি সমযোজী যৌগ কারণ ইলেক্ট্রন ক্লাউড নিউক্লিয়াসের মধ্যে ভাগ করে নেয়। ব্রোমিনে অক্টেট নিয়ম পূরণের জন্য কম ইলেকট্রন রয়েছে, তাই এটি জেনন পরমাণু থেকে ভাগ করা ইলেকট্রন গ্রহণ করে। ভ্যালেন্স ইলেকট্রন পারস্পরিকভাবে ভাগ করে XeBr এর আণবিক অরবিটাল গঠন করে₂.

উপসংহার:

এক্সবিআর₂ ইলেক্ট্রন ক্লাউড শেয়ারিং দ্বারা উত্পন্ন সমযোজী বন্ধন রয়েছে। এছাড়াও অণু তাপগতিগতভাবে অত্যন্ত অস্থির। এই বৈশিষ্ট্যগুলি সমযোজী যৌগ XeBr এর রাসায়নিক আচরণ নিয়ন্ত্রণ করে₂.