XeF5+ লুইস স্ট্রাকচার এবং বৈশিষ্ট্য: 13 সম্পূর্ণ তথ্য

XeF5+ লুইস স্ট্রাকচার হল XeF5+ অণুতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের একটি প্রতিনিধিত্বমূলক কাঠামোগত স্কেচ। এই সম্পাদকীয়টি নীচে XeF5+ লুইস কাঠামোর সংক্ষিপ্ত আলোচনা।

XeF5+ লুইস কাঠামো 1 জেনন এবং 5 ফ্লোরিন পরমাণু দ্বারা গঠিত। এখানে, Xe হল কেন্দ্রীয় পরমাণু এবং 5 F পরমাণু 5 লাইন হিসাবে 5টি একক সমযোজী বন্ধনের সাথে এটির সাথে আবদ্ধ। বিন্দু হিসাবে 5 F পরমাণুর উপর স্থাপন করা অ-বন্ধন ইলেকট্রন। XeF5+ লুইস কাঠামো বর্গাকার বন্ধনীর নিচে ধনাত্মক চার্জের কারণে স্থাপন করা হয়।

XeF5+ লুইস স্ট্রাকচারে ইলেকট্রনের ক্ষতির কারণে একটি ধনাত্মক চার্জ রয়েছে। XeF5+ হল জেনন পেন্টা-ফ্লোরাইড ক্যাটেশনের একটি রাসায়নিক সূত্র। এটিতে কেবল দুটি উপাদান রয়েছে যেমন জেনন (অ-ধাতু) যা একটি নিষ্ক্রিয় বা মহৎ গ্যাস এবং ফ্লোরিন যা একটি অ-ধাতুও। এর বৈশিষ্ট্য, গঠন, মেরুত্ব, আকৃতি এবং বিভিন্ন বৈশিষ্ট্যের সংক্ষিপ্ত বিবরণ নীচে দেওয়া হল।

কিভাবে XeF5+ লুইস কাঠামো আঁকতে হয়?

লুইস স্ট্রাকচার হল রেখা এবং বিন্দু সহ যেকোন রাসায়নিক যৌগ গঠনের কাঠামোর ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের একটি পরিকল্পিত চিত্র। নিচে XeF5+ লুইস স্ট্রাকচার আঁকার ধাপ।

ঝালর ইলেকট্রন:

XeF5+ ক্যাটানে উপস্থিত ভ্যালেন্স ইলেকট্রন মূল্যায়ন করুন এবং সর্বনিম্ন তড়িৎ ঋণাত্মক উপাদানটি একটি কেন্দ্রীয় পরমাণু হওয়া উচিত অর্থাৎ Xe এর 2. 6 তড়িৎ ঋণাত্মকতা এবং F এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা 3. 98। সুতরাং Xe কেন্দ্রীয় অবস্থানে থাকা উচিত।

একাকী ইলেক্ট্রন জোড়া:

XeF5+ লুইস কাঠামোর সমস্ত Xe এবং 5 F পরমাণুর মধ্যে 5টি একক সমযোজী বন্ধন গঠন। তারপরে বাম ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি প্রথমে F পরমাণুর বন্ধনে এবং তারপরে কেন্দ্রীয় Xe পরমাণুর উপর স্থাপন করা উচিত যাতে এটিতে একা জোড়া ইলেকট্রন দেখানো হয়।

অক্টেট নিয়ম, আনুষ্ঠানিক চার্জ এবং আকৃতি:

অক্টেট নিয়ম প্রয়োগ করে Xe এবং F পরমাণুর বর্ধিত, সম্পূর্ণ বা অসম্পূর্ণ অক্টেটগুলি খুঁজুন। এর পরে, XeF5+ লুইস কাঠামোর উপর আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করুন এবং এর জ্যামিতি এবং আকৃতি, বন্ধন কোণ এবং সংকরকরণের পূর্বাভাস।

XeF5+ ভ্যালেন্স ইলেকট্রন

একটি পরমাণুর বাইরেরতম শেল কক্ষপথের ইলেকট্রন যাতে তারা তার অক্টেট সম্পূর্ণ করতে দান/গ্রহণ করতে পারে তা হল ভ্যালেন্স ইলেকট্রন। নিচে XeF5+ ভ্যালেন্স ইলেকট্রন নিয়ে আলোচনা করা হল।

XeF5+ লুইস স্ট্রাকচারে মোট 42 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। XeF5+ আয়নের Xe এবং F পরমাণুতে যথাক্রমে 8 এবং 7 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে কারণ তারা 18 এর নিচে আসে^th এবং 7^th একটি পর্যায় সারণী গ্রুপ। সুতরাং, Xe এর ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল 5s2, 5p6 এবং F হল 2s2, 2p5।

নিচে XeF5+ এর হিসাব দেওয়া হল লুইস কাঠামো ঝালর ইলেকট্রন.

• একটি জেনন এবং পাঁচটি ফ্লোরিন পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন = 8 + (7 x 5) = 43
• একটি ইলেকট্রন মাইনাস করুন কারণ সেখানে + XeF5+ ক্যাটান = – 01-এ চার্জ আছে
• XeF5+ এ সামগ্রিক ভ্যালেন্স ইলেকট্রন লুইস কাঠামো হল = 43 – 1 = 42
• XeF5+ ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট ইলেকট্রন জোড়া জানতে 2 = 42 / 2 = 21 দ্বারা ভাগ করা হয়
• তাই, XeF5+ লুইস কাঠামো XNUMX ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং XNUMX ইলেকট্রন জোড়া রয়েছে।

XeF5+ লুইস গঠন একাকী জোড়া

যে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন যে কোনো অণু বা আয়নে ভাগ না করা জোড়া পাওয়া যায় তা হল একক জোড়া ইলেকট্রন। নিচে XeF5+ লুইস স্ট্রাকচার লোন পেয়ার ইলেকট্রনের সংক্ষিপ্ত বিবরণ দেওয়া হল।

XeF5+ লুইস স্ট্রাকচারে মোট ১৬টি একাকী ইলেক্ট্রন জোড়া রয়েছে। এতে সামগ্রিক 16 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। যার মধ্যে 42টি বন্ড পেয়ার ইলেকট্রন Xe এবং F পরমাণুর মধ্যে 10 Xe – F সিগমা সমযোজী বন্ধন গঠন করে। XeF5+ আয়নের ষোলটি একাকী ইলেকট্রন জোড়া হল 32টি অ-বন্ধন ইলেকট্রন।

সমস্ত 5টি ফ্লোরিন পরমাণুতে ছয়টি অ-বন্ধনহীন ইলেকট্রন রয়েছে। অতএব, প্রতিটি F পরমাণুতে 3 সেট একক জোড়া ইলেকট্রন রয়েছে এবং Xe পরমাণুতে একটি একা জোড়া ইলেকট্রন রয়েছে। XeF5+ ক্যাটেশনে 1 F এবং 5 Xe পরমাণুর উপস্থিতির কারণে, এটিতে 5 (F) x 3 (L. P) + 1 (Xe – LP) = 15 + 1 = 16টি একাকী ইলেকট্রন জোড়া XeF5+ ক্যাটেশনে রয়েছে।

XeF5+ লুইস স্ট্রাকচার অক্টেট নিয়ম

অক্টেট নিয়ম আমাদেরকে বলে যে কোনো পরমাণুর স্থায়িত্ব সম্পর্কে এর বাইরের সবচেয়ে ভ্যালেন্স শেল অরবিটালে আটটি ইলেকট্রনের উপস্থিতির কারণে। XeF5+ অক্টেট নিয়ম নিয়ে আলোচনা করা যাক।

XeF5+ লুইস কাঠামো জেনন পরমাণুর বর্ধিত অক্টেট দেখায়। পাঁচটি ফ্লোরিন পরমাণু সম্পূর্ণ অক্টেট আছে. XeF5+ ক্যাটানে মোট 42টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে, 10টি বন্ড পেয়ার ইলেকট্রন কেন্দ্রীয় Xe পরমাণুর চারপাশে রয়েছে এতে 2টি নন-বন্ডিং ইলেকট্রন রয়েছে এবং প্রতিটি F পরমাণুর চারপাশে 6টি নন-বন্ডিং ইলেকট্রন রয়েছে।

কেন্দ্রীয়ভাবে স্থাপন করা Xe পরমাণুতে 12টি ইলেকট্রন রয়েছে অর্থাৎ 10টি বন্ধন ইলেকট্রন এবং 2টি নন-বন্ডিং ইলেকট্রন এইভাবে এটি অক্টেটকে প্রসারিত করেছে। পাঁচটি F পরমাণুতে 8টি ইলেকট্রন থাকে অর্থাৎ 2টি বন্ধন এবং 6টি অ-বন্ধন ইলেকট্রন তাই সমস্ত F পরমাণুর সম্পূর্ণ অক্টেট রয়েছে। তাই Xe বর্ধিত অক্টেট দেখায় এবং 5 F পরমাণু সম্পূর্ণ অক্টেট দেখায়।

XeF5+ লুইস কাঠামো আনুষ্ঠানিক চার্জ

যে কোনো অণু বা আয়নের উপর যে ধনাত্মক (+) বা ঋণাত্মক (-) চার্জ তার স্থায়িত্ব দেখায় তাকে ফর্মাল চার্জ বলে। নিচে XeF5+ আয়ন ফর্মাল চার্জের মূল্যায়ন করা হল।

আনুষ্ঠানিক চার্জ = (ভ্যালেন্স ইলেকট্রন - নন-বন্ডিং ইলেকট্রন - ½ বন্ধন ইলেকট্রন)

Xe এবং F পরমাণুর আনুষ্ঠানিক চার্জের গণনাকৃত মান।

XeF5+ আয়নের পরমাণু	ভ্যালেন্স ইলেক্টরনস	অ-বন্ধন ইলেকট্রন	বন্ধন ইলেকট্রন	আনুষ্ঠানিক অভিযোগ
জেনন (Xe)	08	02	10	( 8 – 2 – 10 / 2 ) = + 1
ফ্লুরিন (এফ)	07	06	02	( 7 – 6 – 2 / 2 ) = 0

XeF5+ লুইস স্ট্রাকচার রেজোন্যান্স

অনুরণন কাঠামো একই অণুর মধ্যে গঠন করতে পারে যার অনুরূপ পারমাণবিক বিন্যাস রয়েছে তবে বন্ধন এবং ইলেক্ট্রন অবস্থানে পরিবর্তিত হয়। নীচে XeF5+ অনুরণন আলোচনা।

XeF5+ লুইস স্ট্রাকচার কোন রেজোন্যান্স স্ট্রাকচার দেখাতে পারে না কারণ এটি এর নিয়ম মেনে চলে না। এটি তখনই গঠন করতে পারে যখন অণুতে দ্বিগুণ বা ট্রিপল বন্ধন, একা জোড়া ইলেকট্রন এবং আনুষ্ঠানিক চার্জ থাকে। এছাড়াও একাধিক বন্ধন গঠনের জন্য XeF5+ অণুতে ইলেক্ট্রনগুলির সম্ভাব্য চলাচল থাকা উচিত।

XeF5+ আয়নে, সমস্ত F এবং Xe পরমাণুর মধ্যে 5টি একক সিগমা সমযোজী বন্ধন রয়েছে, কোনও একাধিক বন্ধন নেই এবং কোনও আনুষ্ঠানিক চার্জ নেই। XeF5+ আয়নের Xe এবং F পরমাণুতে একা জোড়া ইলেকট্রনের উপস্থিতি রয়েছে, কিন্তু Xe প্রসারিত এবং F-এর সম্পূর্ণ অক্টেট থাকায় কোনো ইলেকট্রন চলাচল সম্ভব নয়। সুতরাং, এটি শূন্য অনুরণন কাঠামো দেখায়।

XeF5+ লুইস গঠন আকৃতি

আণবিক আকৃতি হল একটি অণুতে পরমাণুর কাঠামোগত বিন্যাস যা বন্ড এবং একা জোড়া ইলেকট্রনের সাথে বিশেষ আকৃতি রয়েছে। এখানে, XeF5+ আকৃতি সম্পর্কে আলোচনা করা যাক।

এর আকার XeF5+ লুইস কাঠামোতে বর্গাকার পিরামিডাল এবং অষ্টহেড্রাল জ্যামিতি রয়েছে। XeF5+ লুইস কাঠামো একটি Xe পরমাণু এবং পাঁচটি F পরমাণু নিয়ে গঠিত। Xe হল ন্যূনতম ইলেক্ট্রোনেগেটিভ কেন্দ্রীয়ভাবে স্থাপন করা হয় যখন 5 F হল বাইরের বন্ধন পরমাণু। সমস্ত Xe এবং F পরমাণু একে অপরের সাথে বন্ধন। এমনকি Xe পরমাণুর একটি একাকী ইলেক্ট্রন জোড়া রয়েছে।

XeF5+ আয়ন VSEPR তত্ত্ব দ্বারা প্রদত্ত মডিউলের AX5E1 জেনেরিক সূত্র অনুসরণ করে। এইভাবে এটি কেন্দ্রীয় পরমাণু (A = কেন্দ্রীয় পরমাণু, E = বন্ধনযুক্ত পরমাণু) থেকে 5টি বন্ধনযুক্ত পরমাণু এবং কেন্দ্রীয় Xe পরমাণুতে (E = 1) এক একা জোড়া ইলেকট্রন রয়েছে। অতএব, VSEPR মডিউল অনুযায়ী XeF5+ ক্যাটানের বর্গাকার পিরামিডাল আকৃতি এবং অষ্টহেড্রাল জ্যামিতি রয়েছে।

XeF5+ লুইস গঠন কোণ

যেকোনো আয়ন বা অণুর গঠনের দুটি নির্দিষ্ট বন্ধনের মধ্যবর্তী কোণকে বন্ধন কোণ বলে। নীচে আমরা XeF5+ আয়ন বন্ড কোণ নিয়ে সংক্ষিপ্ত আলোচনা দেখতে পাচ্ছি।

XeF5+ লুইস কাঠামো 900 এর বন্ড কোণ রয়েছে। যা XeF5+ ক্যাটেশনে Xe-F বন্ধনের সমস্ত F – Xe – F কোণগুলির মধ্যে গঠিত। মোট 5টি Xe – F বন্ধন Xe এবং 5 F পরমাণুর সাথে গঠিত। কেন্দ্রীয় Xe পরমাণুতে একটি একাকী ইলেক্ট্রন জোড়া থাকে এবং এইভাবে 900 সহ সমস্ত বন্ধনের সরল কোণ গঠন করে।

VSEPR তত্ত্ব মডিউল অনুসারে, XeF5+ আয়ন জেনেরিক সূত্র AX5E1 এর অধীনে আসে যা এর অষ্টহেড্রাল জ্যামিতি এবং বর্গাকার পিরামিডাল আকৃতি দেখায়। যেহেতু এটিতে 1টি একা জোড়া এবং অন্যান্য 1টি বন্ধনযুক্ত পরমাণু সহ 5 Xe কেন্দ্রীয় পরমাণু রয়েছে। তাই এটি 90 এর বন্ধন কোণ গঠন করে⁰ কাঠামোর মধ্যে।

XeF5+ হাইব্রিডাইজেশন

একটি অণুর মধ্যে পারমাণবিক অরবিটালগুলিকে মেশানো এবং পুনঃস্থাপনের কারণে নতুন হাইব্রিড অরবিটালগুলির গঠন হল সংকরকরণ। আসুন XeF5+ ক্যাটেশন হাইব্রিডাইজেশনের দিকে নজর দেওয়া যাক।

XeF5+ লুইস কাঠামো sp3d2 হাইব্রিডাইজেশন দেখায়। যেকোনো অণু বা যৌগের সংকরায়ন তার কেন্দ্রীয় পরমাণুর স্টেরিক নম্বর দিয়ে খুঁজে বের করা যেতে পারে। XeF5+ cation-এর Xe পরমাণু স্টেরিক নম্বর 6-এর গণনাকৃত মান দেখায়। কেন্দ্রীয় Xe পরমাণুতে 5টি সমযোজী বন্ধন এবং একটি একা জোড়ার কারণে।

যদি একটি পরমাণুর অনুরূপ পারমাণবিক কক্ষপথের 1 's', 3 'p' এবং 2 'd' অরবিটালগুলি একে অপরের সাথে ওভারল্যাপ করে সমতুল্য শক্তির ছয়টি নতুন হাইব্রিড অরবিটাল তৈরি করে sp3d2 সংকরকরণ বা অষ্টহেড্রাল হাইব্রিডাইজেশন। VSEPR মডিউল অনুসারে XeF5+ cation-এর AX5E1 জেনেরিক সূত্র রয়েছে তাই এটিতে Xe পরমাণুর অক্টাহেড্রাল বা sp3d2 সংকরকরণ রয়েছে।

XeF5+ পোলার নাকি ননপোলার?

পোলার যৌগের সমযোজী বন্ধন জুড়ে ইলেক্ট্রনের সমান বন্টন নেই এবং এতে বৈদ্যুতিক চার্জ রয়েছে। এখানে XeF5+ পোলারিটি সম্পর্কে কিছু বিস্তারিত ব্যাখ্যা রয়েছে।

XeF5+ ক্যাটেশন মেরু প্রকৃতির। এর গঠনে কেন্দ্রীয় Xe এবং বাইরের পাঁচটি বন্ধনযুক্ত F পরমাণু উভয়েই ইলেকট্রনের সমান বন্টন নেই। এইভাবে এটির কিছু আংশিক ধনাত্মক এবং একটি আংশিক ঋণাত্মক চার্জ এটির উপর তৈরি হয় এবং কাঠামোর মধ্যে ডাইপোল মোমেন্ট তৈরি করে।

XeF5+ পোলার কেন?

পোলারিটির জন্য VSEPR ভবিষ্যদ্বাণী বলছে যে অণুতে কেন্দ্রীয়ভাবে স্থাপিত পরমাণুতে একক জোড়া ইলেকট্রন থাকে তবে এটি একটি মেরু অণু।

XeF5+ লুইস কাঠামো এটি পোলার কারণ কেন্দ্রীয় Xe পরমাণুতে একটি একা জোড়া ইলেকট্রন থাকে যা আরও ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পাঁচটি ফ্লোরিন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে। পাঁচটি F পরমাণুই অসমভাবে সাজানো এবং XeF5+ আয়নের মধ্যে অসম ইলেকট্রন ভাগাভাগি রয়েছে। তাই এটি একটি মেরু যৌগ।

XeF5+ কিভাবে পোলার হয়?

XeF5+ cation এর গঠনে পরমাণুর অপ্রতিসম বিন্যাস রয়েছে এবং বর্গাকার পিরামিডাল বা অষ্টহেড্রাল জ্যামিতি এর মেরু প্রকৃতি দেখায়।

XeF5+ পোলার হিসাবে একা জোড়া ইলেকট্রনের উপস্থিতির কারণে কেন্দ্রীয় Xe পরমাণু অক্টেট প্রসারিত করেছে। এটি 5 F পরমাণুর সাথে সংযুক্ত। Xe এবং F পরমাণুর মধ্যে বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্য হল 1.38 যা অনেক বেশি এবং অ-শূন্য ডাইপোল আছে।

এইভাবে ডাইপোল উৎপন্ন হয় এবং Xe-এ আংশিক ধনাত্মক চার্জ তৈরি হয় এবং 5 F পরমাণুতে আংশিক ঋণাত্মক চার্জ তৈরি হয়। সুতরাং, ইলেকট্রন ক্লাউড আরও ইলেক্ট্রোনেগেটিভ F পরমাণুর দিকে যায় যা XeF5+ ক্যাটেশনকে একটি পোলার অণুতে পরিণত করে।

XeF5+ কি প্ল্যানার?

প্ল্যানার অণুগুলি হল সেইগুলি যা তার গঠনে একই সমতলে পরমাণুর সমস্ত বিন্যাস ধারণ করে। XeF5+ প্ল্যানারিটির সংক্ষিপ্ত আলোচনা দেখুন।

XeF5+ আয়ন হল নন-প্লানার অণু, যেমন একটি একক Xe কেন্দ্রীয় পরমাণু 5 F পরমাণুর সাথে সংযুক্ত। 4 F পরমাণুর মধ্যে একই সমতলে থাকে যখন 1 F এক জোড়া ইলেকট্রন বরাবর থাকে। 1 F এবং 1 একা জোড়া একে অপরের বিপরীতে অবস্থান করে। সুতরাং, XeF5+ হল নন-প্লানার।

কেন XeF5+ নন-প্ল্যানার?

নন-প্লানার যৌগগুলি হল সেই যৌগগুলি যেখানে পরমাণুর বিন্যাস একই সমতলে থাকে না।

XeF5+ নন-প্লানার কারণ এতে সমান স্টেরিক নম্বর এবং পারমাণবিকতা রয়েছে। প্ল্যানার এবং নন-প্ল্যানার অণু নির্ধারণ করা যেতে পারে অণুর কেন্দ্রীয় পরমাণুর স্টেরিক সংখ্যা এবং এর পারমাণবিকতার তুলনা করে।

যদি যৌগটির স্টেরিক সংখ্যা তার পারমাণবিকতার সমান বা কম থাকে তবে এটি নন-প্লানার যৌগ। XeF5+ আয়নে, Xe পরমাণুর স্টেরিক সংখ্যা 6 এবং এটি sp3d2 সংকর। XeF5+ আয়নের পারমাণবিকতাও 6। সুতরাং, এখানে স্টেরিক সংখ্যা XeF5+ আয়নের পারমাণবিকতার সমান। তাই এটি প্রকৃতিতে একটি নন-প্লানার।

উপসংহার:

XeF5+ হল জেনন পেন্টাফ্লোরাইড ক্যাটান যা ইলেকট্রনের ক্ষতির কারণে গঠিত হয়। এটিতে 42টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং 16টি একা জোড়া ইলেকট্রন রয়েছে। এটির বর্গাকার পিরামিডাল আকৃতি, অষ্টহেড্রাল জ্যামিতি এবং 90 আছে⁰ বন্ধন কোণ এটি একটি পোলার আয়ন এবং নন-প্লানার।