XeO2 লুইস কাঠামোকে যৌগের অভ্যন্তরীণ কাঠামোর উপর একটি তথ্যপূর্ণ গবেষণা হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা যেতে পারে। আসুন আমরা এই লুইস কাঠামো সম্পর্কে বিভিন্ন তথ্য খুঁজে বের করি।
XeO2 লুইস কাঠামো হল যৌগের ইলেকট্রনিক বিন্যাসের নকশা। এই যৌগটি স্পষ্টতই একটি মহৎ গ্যাসের সমন্বয়ে গঠিত যা জেনন। অতএব, যৌগ সম্পর্কে তথ্য দুটি অক্সিজেন পরমাণু এবং জেননের মধ্যে ইলেক্ট্রন ভাগ করার পদ্ধতি সম্পর্কে আকর্ষণীয় হতে চলেছে।
Xe একটি মহৎ গ্যাস হওয়ায় এটি তার শেষ ইলেকট্রনিক ভ্যালেন্স শেলটিতে 8টি ইলেকট্রন দিয়ে ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন পূর্ণ করেছে। প্রতিটি অক্সিজেন অণু Xe থেকে চারটি ইলেকট্রন দখল করে ইলেক্ট্রন-ভাগ করার প্রক্রিয়ার মধ্য দিয়ে যায় এবং একে অপরের সাথে বন্ধন তৈরি করতে চালিত করে এবং একটি সুনির্দিষ্ট লুইস কাঠামো তৈরি করে। আসুন XeO2 এর বৈশিষ্ট্যগুলিকে বিস্তৃতভাবে আলোচনা করি।
কিভাবে XeO2 লুইস কাঠামো আঁকতে হয়
XeO2 লুইস কাঠামো অঙ্কন করা কয়েকটি সহজ এবং অর্জনযোগ্য পদক্ষেপ অনুসরণ করবে। আসুন নীচের ধাপগুলি বর্ণনা করি:
ধাপ 1: জেনন এবং অক্সিজেন পরমাণুতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা গণনা করা
Xe এবং দুটি অক্সিজেন পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা পরমাণুর স্থায়িত্ব সনাক্ত করতে সাহায্য করে। ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যার উপর নির্ভর করে, উপাদানে ইলেকট্রনের প্রয়োজনীয়তা চিহ্নিত করা হয়। ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা উপাদানগুলিকে তার শেষ শক্তি স্তর থেকে ইলেকট্রন অর্জন বা ছেড়ে দিতে সহায়তা করে।
ধাপ 2: প্রতিটি পরমাণুতে ইলেকট্রনের চাহিদা খুঁজে বের করা
জেননে ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রনের প্রয়োজনীয়তা উল্লেখযোগ্য নয় কারণ আমি ভ্যালেন্স শেল পূরণ করেছি। জেনন পর্যায় সারণির সবচেয়ে স্থিতিশীল উপাদানগুলির মধ্যে একটি। তবুও, প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণুর শেষ শক্তি স্তরে নিয়ন (তাদের নিকটতম মহৎ গ্যাস) এর মতো স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য দুটি ইলেকট্রনের প্রয়োজন।
ধাপ 3: নম্বর এবং বন্ডের ধরন সনাক্ত করা
XeO2 লুইস কাঠামোর দুটি ডাবল বন্ড রয়েছে। যে সিগমা বন্ডের মোট সংখ্যা 2 এবং পাই বন্ডের মোট সংখ্যা 2। এটি 2টি ইলেকট্রন ভাগ করার কারণে অক্সিজেন পরমাণুর প্রতিটির যৌগটিতে জেনন দ্বারা উত্সাহিত করা হয়।
ধাপ 4: কেন্দ্র পরমাণু হাইলাইট করা
জেনন হল যৌগের জন্য নির্বাচিত কেন্দ্র পরমাণু কারণ এটি একক পরমাণুর উপস্থিতির সাথে বন্ধনে যোগ দেয়। জেননের চেয়ে বেশি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ হওয়ার পরেও, অক্সিজেন কেন্দ্রে স্থান নিতে পারে না। জেনন সবচেয়ে স্থিতিশীল উপাদান তাই এটি সেই অবস্থানের নিখুঁত অনুসারী।
ধাপ 5: একা জোড়া এবং অতিরিক্ত ইলেকট্রনের উপস্থিতি সনাক্ত করা
XeO2 লুইস কাঠামো একাকী জোড়া সহ উপাদানগুলিকে ধরে রাখে। জেননের 2টি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে বন্ধন তৈরি করার পরে এটিতে দুটি একা জোড়া বাকি রয়েছে। উভয় অক্সিজেন একই রকম এবং তাদের এবং প্রতিটিতে 2টি একা জোড়া রয়েছে। এই একাকী জোড়া কার্যকরভাবে যৌগে তাদের অস্তিত্ব প্রদর্শন করে যা পরে বর্ণনা করা হবে।
XeO2 লুইস স্ট্রাকচার রেজোন্যান্স
অনুরণন একটি বিশেষ বৈশিষ্ট্য যা কিছু নির্দিষ্ট যৌগে পাওয়া যায় যে যৌগে অতিরিক্ত ইলেকট্রন বা পাই বন্ধন রয়েছে। আসুন XeO2-এ অনুরণন কার্যকর কি না তা খুঁজে বের করা যাক।
XeO2 লুইস কাঠামোর অনুরণন দুটি ডাবল বন্ড এবং ছয়টি একা জোড়ার অক্ষত রচনা থেকে আসে। উভয় লিগ্যান্ডই একটি পাই বন্ড এবং একটি সিগমা বন্ড সহ কেন্দ্র পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে, তাই, অন্য দিকে পাই বন্ডটিকে উল্টানোর বা পরিবর্তন করার কোন সুযোগ নেই। XeO2 এর কোন অনুরণন কাঠামো নেই।
সমস্ত ভ্যালেন্স শেল জেনন ডাই অক্সাইডে ভরা হয়। অতএব, এটি কোন অনুরণন কাঠামো তৈরি করার অনুমতি দেয় না। জেনন ডাই অক্সাইডে কোন ঋণাত্মক চার্জ নেই। অতএব, XeO2-এর ক্ষেত্রে কোন অনুরণনমূলক কাঠামো উপস্থিত হয় না।
XeO2 লুইস গঠন আকৃতি
জেনন ডাই অক্সাইডের আকৃতি বিস্তারিতভাবে লুইস কাঠামো অধ্যয়ন করে সংজ্ঞায়িত করা যেতে পারে। আসুন XeO2 এর আকৃতি এবং সেই আকৃতি ধারণের পেছনের কারণ চিনতে পারি।
XeO2 লুইস কাঠামোর আকৃতি বাঁকানো। এটি রৈখিক আকৃতির যৌগ হতে পারে তবে একা জোড়ার অভ্যন্তরীণ প্রভাব এবং পাই বন্ডের উপস্থিতি কাঠামোটিকে বাঁকিয়ে তোলে। যৌগটি তার আদর্শ বন্ধন কোণ থেকে বিচ্যুত হয়েছে।
XeO2 এর জ্যামিতি টেট্রাহেড্রাল। এই জ্যামিতিক আকৃতিটি যৌগের একক জোড়ার অবস্থান সনাক্ত করে সংজ্ঞায়িত করা হয়। অনুসারে VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) তত্ত্ব, যৌগটি উচ্চ একাকী পেয়ার-লোন পেয়ার এবং লোন পেয়ার-বন্ড পেয়ার বিকর্ষণ অনুভব করে যা এটিকে বাঁকানো আকৃতি দেয়।
XeO2 লুইস গঠন আনুষ্ঠানিক চার্জ
যৌগটির চার্জ এবং ইলেকট্রন ধারণ ক্ষমতার অবস্থা সনাক্ত করতে আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা প্রয়োজন। আসুন জেনন ডাই অক্সাইডের আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করি।
XeO2 এর আনুষ্ঠানিক চার্জ লুইস কাঠামো একটি সহজ সূত্র দিয়ে গণনা করা যেতে পারে। আনুষ্ঠানিক চার্জ = ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা - ননবন্ডিং ইলেকট্রনের সংখ্যা - ভাগ করা ইলেকট্রনের সংখ্যা (বন্ডিং ইলেকট্রনের সংখ্যা/2)
| উপাদানসমূহ | ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা | ননবন্ডিং ইলেকট্রনের সংখ্যা | ভাগ করা ইলেকট্রনের সংখ্যা | আনুষ্ঠানিক অভিযোগ |
| Xe | 8 | 4 | 4 / 2 = 2 | (8-4-2) = +2 |
| O1 | 6 | 4 | 2 / 2 = 1 | (6-4-1) = +1 |
| O2 | 6 | 4 | 2 / 2 = 1 | (6-4-1) = +1 |
| XeO2 এর আনুষ্ঠানিক চার্জ | [+2- (+1+1)] = 0 |
XeO2 লুইস গঠন কোণ
একটি কাঠামোর কোণ কেন্দ্র পরমাণু এবং এর লিগ্যান্ডগুলির মধ্যে বন্ধন কোণকে বোঝায়। জেনন ডাই অক্সাইডের বন্ধন কোণ সম্পর্কে তথ্য নীচে বর্ণিত হয়েছে।
XeO2 এর বন্ধন কোণ লুইস কাঠামো 109.5° হওয়া উচিত। টেট্রাহেড্রাল জ্যামিতির আদর্শ বন্ধন কোণ অনুসারে, XeO2 বন্ধন কোণ পৃথক হয়। লোন-পেয়ার-বন্ড পেয়ার বিকর্ষণের কারণে জেনন ডাই অক্সাইডের বন্ধন কোণ তার আদর্শ বন্ধন কোণ থেকে বিচ্যুত হয়। XeO2 এর বাঁকানো আকৃতি এটিকে আদর্শভাবে আকৃতির যৌগ তৈরি করে না।
XeO2 বন্ড কোণ বিকর্ষণ বৃদ্ধি এবং হ্রাস অনুযায়ী পরিবর্তিত হয়। এটা স্পষ্ট যে যৌগ বিকর্ষণ ফ্যাক্টর নিয়ন্ত্রণ করতে পারে না এবং আদর্শ বন্ধন কোণ অর্জন করতে পারে না।
XeO2 লুইস গঠন অক্টেট নিয়ম
অক্টেট নিয়ম হল মূল ফ্যাক্টর যা লুইস উপাদানগুলিকে একে অপরের সাথে ইলেক্ট্রন ভাগ করতে চালিত করে। অক্টেট নিয়ম সম্পর্কে একটি আকর্ষণীয় তথ্য, XeO2 গঠনের পিছনে কাজ করে নীচে দেওয়া হল।
XeO2 লুইস কাঠামো বন্ড তৈরি করতে অক্টেট নিয়ম অনুসরণ করে। এই নিয়মটি বলে, চূড়ান্ত স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য প্রতিটি পরমাণুর শেষ শক্তি স্তরে 8টি ইলেকট্রন থাকতে হবে। Xe এর ইতিমধ্যেই 8টি ইলেকট্রন রয়েছে এবং অক্সিজেন পরমাণুর প্রতিটি একই থাকার জন্য Xe থেকে 2টি ইলেকট্রন ধার করে এবং এর সাথে ডবল বন্ড তৈরি করে।
অক্টেট নিয়মটি উপাদানগুলিকে তাদের ইলেকট্রন ভাগ বা স্থানান্তর করার জন্য চালিকা শক্তি হিসাবে পাওয়া যায়। বলা যেতে পারে অক্টেট স্টেটকে সন্তুষ্ট করার জন্য অক্সিজেন জেননের সাহায্য নেয়। একটি আদর্শ যৌগ এবং সম্পূর্ণ অক্টেট জেনন তার ইলেক্ট্রনগুলিকে অক্সিজেনের সাথে আংশিকভাবে ভাগ করে।
XeO2 লুইস গঠন একাকী জোড়া
যৌগগুলিতে একা জোড়ার সংখ্যা গণনা করা গুরুত্বপূর্ণ, এই বৈশিষ্ট্যটি যৌগগুলির বন্ধন এবং আকৃতির অভ্যন্তরীণ প্রভাবকে সংজ্ঞায়িত করে। একাকী জোড়া সম্পর্কে তথ্য নীচে মূল্যায়ন করা হয়েছে:
XeO2 লুইস স্ট্রাকচারে মোট 6 একা জোড়া আছে। কেন্দ্র পরমাণু বাঁধার পরে, জেনন 2 একা জোড়া ধারণ করে। প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণু জেননের সাথে অনুরূপ বন্ধন তৈরি করে তাই তাদের উভয়ই দুটি একা জোড়া ধারণ করে। অক্সিজেন পরমাণুর একা জোড়া অন্যদের থেকে এই যৌগের পার্থক্য করে।
জেনন ডাই অক্সাইডে, অক্সিজেন অণুর একক জোড়া ভিন্ন ভিন্ন উপায়ে সাজানো হয়। এটি যৌগের বন্ধনের উপর প্রভাব ফেলে এবং যৌগের একটি অনন্য কাঠামো তৈরি করে। এই একাকী জোড়াগুলি এই যৌগের শারীরিক বৈশিষ্ট্যগুলিতে দৃঢ়ভাবে প্রভাবশালী।
XeO2 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন
ভ্যালেন্স ইলেকট্রন গণনা অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ ফ্যাক্টর, যা XeO2 এর লুইস কাঠামো অঙ্কনকে সক্রিয় করে। আসুন নীচে XeO2 এ ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা গণনা করি।
- জেননে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা = 8
- অক্সিজেন পরমাণুর প্রতিটিতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা = 6
- দুটি অক্সিজেন পরমাণুতে মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা = (6*2) = 12
- XeO2 = (8+12) = 20 এ ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা
অক্টেট নিয়ম যৌগের ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের পরিমাণের সাথে সেই অনুযায়ী কাজ করে। এই ফ্যাক্টরটি অক্টেট নিয়মের সাথে সম্পর্কিত। মোট 8টি ইলেকট্রনের জন্য ইলেকট্রন অর্জন বা হারানোর জন্য ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের গণনা সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ কাজ।
XeO2 হাইব্রিডাইজেশন
হাইব্রিডাইজেশন একটি প্রধান কারণ যা ইলেকট্রন ভাগ করার পরে যৌগের পরিবর্তিত কাঠামো সম্পর্কে জ্ঞান সক্রিয় করে। আসুন XeO2 এর হাইব্রিডাইজেশন খুঁজে বের করি।
XeO2-তে Xe-এর সংকরকরণ লুইস কাঠামো sp3 হিসাবে পাওয়া যায়। এটি একটি বিতর্কিত পদ্ধতি কারণ Xe এখানে একটি হাইপারভ্যালেন্ট পরমাণু হিসাবে পাওয়া যায়। যেহেতু যৌগের জ্যামিতিক আকৃতিটি টেট্রাহেড্রাল হিসাবে পাওয়া যায় এবং এই ধরনের জ্যামিতিতে sp3 সংকরকরণ ছিল, XeO2 এর সংকরকরণ sp3 হিসাবে অনুমান করা হয়।
XeO2 পোলার নাকি ননপোলার?
আবার অভ্যন্তরীণ প্রভাবের উপস্থিতি অধ্যয়ন করে XeO2 এর জন্য পোলারিটি পাওয়া যেতে পারে। এই সত্যটি এখানে বিস্তৃতভাবে আলোচনা করা হবে।
XeO2 লুইস কাঠামো মেরু হয় যেহেতু XeO2 এর আকৃতি বাঁকানো এবং বন্ধন কোণটি তার আদর্শ অবস্থা থেকে বিচ্যুত হয়েছে, তাই এর পোলারিটি নির্দিষ্ট পরিমাণ ডাইপোল চলাচলের সাথে পাওয়া যায়। XeO2 যৌগের দুটি ডিপ্লো যেভাবেই হোক বাতিল করা হয় না যা এটিকে মেরু করে তোলে।
এই সত্য একটি বিতর্কিত যুক্তি সম্মুখীন. কিছু রসায়নবিদ বলতে ব্যবহার করেন যে XeO2 এর একক জোড়া একে অপরের বিপরীতে হতে পারে যা এটিকে ননপোলার যৌগ হিসাবে উদ্ভূত করবে। এটি জেনন ডাই অক্সাইডে ডাইপোল মোমেন্টের সঠিক পরিমাণ অনুসারে বিতর্ক তৈরি করে এবং এটি রসায়নে একটি ব্যতিক্রমী যৌগ।
কেন এবং কিভাবে XeO2 পোলার?
XeO2 কল করার কারণ লুইস কাঠামো পোলার বেশ আকর্ষণীয়. XeO2 যেভাবে একটি মেরু যৌগ হিসাবে আচরণ করে তা বর্ণনা করে আমাদের এই ফ্যাক্টরটি চিহ্নিত করা যাক।
টেট্রাহেড্রাল জ্যামিতি এবং যৌগের বাঁকানো আকৃতির কারণে XeO2 মেরু। VSEPR তত্ত্ব শনাক্ত করেছে যে যৌগের একক জোড়া একে অপরের বিপরীতে রাখা যাবে না। একজোড়া অক্সিজেন XeO2 এর প্রতিটি ডাইপোলে ভিন্ন ভিন্ন টান সৃষ্টি করে এবং এটি একটি নির্দিষ্ট পরিমাণ ডাইপোল মোমেন্ট দ্বারা মেরু হয়।
উপসংহার
XeO2 লুইস কাঠামো একটি তথ্যপূর্ণ বিষয় হিসাবে পাওয়া গেছে। এটি একাকী পেয়ার-বন্ড পেয়ার বিকর্ষণের কারণে বাঁকানো আকৃতি এবং বন্ধন কোণের বিচ্যুতি সম্পর্কে বেশ কয়েকটি গুরুত্বপূর্ণ রাসায়নিক ধারণা দিয়েছে। নিবন্ধটি যৌগগুলির বন্ড গঠনের সাথে অক্টেট নিয়ম এবং অন্যান্য সম্পর্কিত ফ্যাক্টর সম্পর্কে জ্ঞান প্রদান করেছে।
- 25টি বিভিন্ন শিল্পে ইরিডিয়ামের ব্যবহার (তথ্যগুলি জানা প্রয়োজন)
- H2SO3 + BaF2 এর পিছনের রসায়ন: 15 তথ্য আপনার জানা উচিত
- 3 বিভিন্ন শিল্পে অসমিয়ামের ব্যবহার
- HNO3 + AlCl3 এর পিছনের রসায়ন: 15 তথ্য আপনার জানা উচিত
- 13 ক্লোরামাইন ব্যবহার: তথ্য আপনার জানা উচিত!
- HBr + CaCl15-এর 2টি তথ্য: কী, কীভাবে ভারসাম্য বজায় রাখা যায় এবং প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্নগুলি
